对于国内的学生来说，学习alevel化学课程是比较难的，特别是英语不是很好的同学，alevel化学中有很多的词汇，如果这些词汇记不住，后面的学习都会受到影响，今天给大家总结了A-level化学的常用词汇，还在为单词头疼的各位同学，快来看看吧~~
acid酸：一种在水溶液中释放H+离子的物质
acid dissociation constant Ka酸离解常数：显示弱酸解离程度的平衡常数
acid-base pair酸碱对：通过质子的获得或损失而相互转化的一对两种物质
activation energy活化能：通过破坏键开始反应所需的最小能量
actual yield实际产量：从反应中获得的产物量
addition polymerisation加成聚合：通过许多不饱和外来分子(单体)的重复加成反应，形成非常长的分子链
addition reaction加成反应：将反应物加入到不饱和分子中形成一个饱和分子的反应
adsorption吸附：当气体、液体或溶质保持在固体表面时发生的过程
alicyclic脂环族的：包含连接在一起的碳原子的非芳香环
aliphatic脂肪族的：含有以直链或支链连接在一起的碳原子的
alkali碱：一种溶于水形成氢氧离子的碱
alkanes烷类：具有单个碳碳键的烃同源系列，通式为:CnH2n+2
alkenes烯属烃：具有至少一个碳-碳双键的烃同源系列，通式为:CnH2n
alkyl group烷基：通过从烷烃母链上除去氢原子形成的侧链，例如CH3，C2H5通常显示为R
alkynes炔烃：具有一个三碳碳键的烃同源系列，通式为:CnH2n-2
amount of substance物质数量：以摩尔为单位的量，用作计算任何种类如原子、离子和分子的方法
anhydrous无水的：不含水分子
anion阴离子：电子比质子多的带负电荷的离子
aromatic芳香的：含有一个或多个苯环的
atom economy原子经济：(所需产品的摩尔质量之和)/(所有产品的摩尔质量之和)~100%
atomic (proton) number原子(质子)数：原子核中质子的数量
atomic orbital原子轨函数：原子核周围的一个区域，最多可以容纳两个自旋相反的电子
average bond enthalpy平均键焓：当气态物质分子中1摩尔给定类型的键被同解裂变破坏时发生的平均焓变化
Avogadro constant NA阿伏伽德罗常数NA：每摩尔碳-12同位素的原子数量(6.02*10^23 mol^-1)
base基础：中和酸形成盐的化合物
binary compound二元化合物：只含有两种元素的化合物
bond angle键角：键中两个原子之间的角度
bond dissociation enthalpy键离解焓：当气态物质分子中1摩尔给定的键被同解裂变破坏时发生的焓变化
bonded pair粘合对：两个原子共享的一对电子形成共价键
Brønsted-Lowry acid布朗斯特-洛瑞酸：一种质子，H+，供体
Brønsted-Lowry base布朗斯特-劳里基地：一种是质子，H+，受体的物种
buffer solution缓冲溶液：加入少量酸或碱时将酸碱度变化降至最低的系统
carbocation碳阳离子：含有带正电荷的碳原子的离子
catalyst催化剂：一种能加快化学反应速度而不会在过程中耗尽的物质;为具有较低活化能的反应提供了替代途径
cation阳离子：电子比质子少的带正电荷的离子
chain reaction连锁反应：一种反应，其中传播步骤释放新的自由基，继续反应
chemical shift δ化学位移δ：一种刻度，单位为ppm，用于比较核磁共振吸收频率和δ=0 ppm时参考TMS的频率
chiral carbon手性碳：连接四个不同原子或原子团的碳原子
chromatogram色层分离谱：显示混合物成分色谱分离结果的可见记录
cis/trans isomerism顺/反异构：一种特殊类型的E/Z异构，其中在碳碳双键周围有两个非氢基团和两个氢原子
cis isomer顺式异构体：同侧每个碳原子上有氢原子的异构体
trans isomer反式异构体：一种异构体，每个碳原子上有不同的氢原子
closed system封闭系统：与周围环境隔绝的系统
collision theory碰撞理论：一种理论，认为两个反应粒子必须碰撞才能发生反应，并且必须处于正确的方向，并且有足够的能量来克服反应的活化能
complex ion配离子：通过配位键(共价配位键)与配体结合的过渡金属
concentration集中：溶解在1 dm^3 (1000 cm^3)溶液中的溶质的摩尔量
condensation reaction缩合反应：一种反应，其中两个小分子一起反应形成一个更大的分子，同时除去一个小分子，如水
conjugate acid共轭酸：一种释放质子形成共轭碱的物质
conjugate base共轭碱：接受质子形成共轭酸的物种
coordinate bond配位键：共享电子对，其中键合对仅由一个键合原子提供;也称为共价键
coordination number配位数：中心金属离子和配体之间形成的配位键的总数
covalent bond共价键：共享电子对和键合原子的原子核之间的强静电引力
dative covalent bond配价共价键：共享电子对，其中键合对仅由一个键合原子提供;也称为坐标键
dehydration脱水：从饱和分子中除去水，生成不饱和分子的消除反应
delocalised electrons离域电子：两个以上原子共享的电子
desorption解吸附作用：表面吸附物质的释放
dipole偶极：电荷的分离，使得极性共价键的一个原子或极性分子的一端带有小正电荷δ+，另一端带有小负电荷δ-
displacement reaction置换反应：一种反应，其中活性较高的元素从其离子的水溶液中置换出活性较低的元素
displayed formula显示的公式：显示分子中所有原子的相对位置和它们之间的键的公式
disproportionation歧化：同一元素被氧化和还原的氧化还原反应
dynamic equilibrium动力平衡：当正向反应速率等于反向反应速率且浓度不变时，封闭系统中存在的状态
electron configuration电子构型：显示电子如何占据原子子壳层的简写表示
electronegativity电负性：共价键中成键原子对这对电子吸引力的量度
electrophile亲电子试剂：被吸引到富含电子的中心或原子上的原子(或原子团)，在那里它接受一对电子形成新的共价键
electrophilic addition亲电子加成：一种加成反应，其中第一步被亲电试剂作用于高电子密度区域
electrophilic substitution亲电子取代作用：一种取代反应，其中亲电子试剂被吸引到富含电子的中心或原子，在那里它接受一对电子形成新的共价键
elimination reaction消去反应：从饱和分子中除去一个分子，形成一个不饱和分子
endothermic reaction吸热反应：一种反应，其中产物的焓大于反应物的焓，导致热量从周围吸收(δH为正)
enthalpy焓：储存在化学系统中的热量
enthalpy change焓变：产物的焓和反应物的焓之差
enthalpy cycle焓循环：显示反应物和产物之间替代路线的图表，该图表允许使用赫斯定律从其他已知焓变化中间接确定焓变化
enthalpy profile diagram焓分布图：比较反应物焓和产物焓的反应图
entropy熵：用于组成化学系统的化学物质中能量和无序扩散的术语
equilibrium constant Kc平衡常数Kc：平衡位置的量度;它的大小表示在一个平衡系统中是否有更多的反应物或更多的产物
equivalence point等价点：滴定中一种溶液的体积与另一种溶液的体积精确反应的点
esterification酯化作用：羧酸与醇反应生成酯和水的反应
exothermic reaction放热反应：一种反应，其中产物的焓小于反应物的焓，导致周围的热量损失(δH为负)
fingerprint region指纹区域：低于1500 cm^-1的红外光谱区域，给出不同化合物的特征模式
first electron affinity第一电子亲和力：当一摩尔气态原子中的每个原子上加一个电子形成一摩尔气态1-离子时发生的焓变化
first ionisation energy第一电离能量：从一个元素的一摩尔气态原子中的每个原子中除去一个电子形成一摩尔气态1+离子所需的能量
fractional distillation分馏：将液体混合物中不同沸点的组分分离成不同组成的馏分
fragment ions碎片离子：质谱仪中分子离子分解形成的离子
fragmentation分裂：质谱分析中导致正离子分裂成更小碎片的过程，其中一个是正离子碎片
free energy change自由能变化：由δG =δH-δS给出的过程的焓、熵和温度之间的平衡
functional group官能团：有机分子中负责化学反应的部分
general formula通式：同源级数成员的最简单代数公式
giant covalent lattice巨型共价晶格：原子的三维结构，通过强共价键结合在一起
giant ionic lattice巨型离子晶格：带相反电荷的离子的三维结构，通过强离子键结合在一起
giant metallic lattice巨型金属晶格：正离子和离域电子的三维结构，通过强金属键结合在一起
heterogeneous catalysis多相催化：其中催化剂具有不同于反应物的物理状态的反应;反应物通常是气体，而催化剂是固体
heterogeneous equilibrium多相平衡：构成反应物和产物的物质具有不同物理状态的平衡
heterolytic fission异裂反应：共价键的断裂，两个键合的电子都进入一个原子，形成阳离子(正离子)和阴离子(负离子)
homogeneous catalysis均相催化：催化剂和反应物处于相同物理状态的反应，最常见的是含水或气态
homologous series同源系列：一系列有机化合物，具有相同的官能团，但每个连续的成员都有不同的CH2
homolytic fission同质裂变：共价键的断裂，其中一个键合电子到达每个原子，形成两个自由基
hydrated含水的：一种含有水分子的晶体化合物
hydrocarbon碳氢化合物：只有氢和碳的化合物
hydrogen bond氢键：一个分子上-NH、-OH或HF的缺电子氢原子与另一个分子上含有N、O或F的高电负性原子上的孤对电子之间的强偶极-偶极引力
hydrolysis水解：一种与水的反应，将一种化合物分解成两种化合物，水分子中的氢和羟基结合到这两种化合物中
induced dipole-dipole interactions诱导偶极-偶极相互作用：不同分子中感应偶极子之间的吸引力——也称为伦敦力
infrared spectroscopy红外线分光镜：一种仪器分析方法，通过吸收不同波长的红外辐射来识别键
initial rate of reaction初始反应速率：反应开始时每单位时间内反应物或产物浓度的变化:t=0
initiation开始：自由基反应的第一阶段，共价键被同裂性裂变破坏，形成自由基
intermediate中间的：在进一步反应过程中形成的一种物质，不存在于最终产品中
intermolecular force分子间力：分子之间的吸引力;不同的类型是伦敦力、永久偶极-偶极相互作用或氢键
ionic bonding离子键：正负离子之间的静电引力
ionic product of water Kw水的离子产物Kw：在水的部分离解中形成的离子的乘积，由Kw= [H+ (aq)] [OH- (aq)]给出
isotopes同位素：具有不同中子数和不同质量的相同元素的原子
lattice enthalpy晶格焓：在标准条件下，伴随一摩尔离子化合物从其气态离子形成的焓循环
Le Chatelier's principle勒夏忒列原理：当处于动态平衡的系统受到外部变化的影响时，系统会重新调整自身，以最小化变化的影响并恢复平衡
ligand配合基：能给过渡金属离子提供一对电子的分子或离子
ligand substitution配体取代：复合离子中一个或多个配体被不同配体取代的反应
limiting reagent限制试剂：没有过量的反应物，它将首先被用完并停止反应
mass number质量数：原子核中质子数和中子数的总和——也称为核子数
metallic bond金属键：金属正离子和离域电子之间的静电引力
molar gas volume Vm摩尔气体体积Vm：在规定的温度和压力下每摩尔气体分子的体积
molar mass M摩尔质量M：每摩尔物质的质量，以克mol^-1为单位
mole间谍：在12g的碳-12同位素，也就是6.02*10^23粒子中，包含与碳原子数量一样多的基本粒子的任何物质的数量
molecular formula分子式：表示分子中每种元素的原子数的公式
molecular ion分子离子：当分子失去一个电子时，质谱分析中形成的正离子
molecule分子：共价化合物的最小部分，由两个或多个共价键合在一起的原子组成，能在保持其化学特性的同时存在
monomer单体：与许多其他单体结合形成聚合物的小分子
neutralisation中和：酸和碱一起反应生成盐的化学反应
nomenclature术语：命名化合物的系统
non-polar非极性的：在键上或分子中没有电荷分离
nucleophile亲核试剂：被吸引到缺少电子的中心或原子上的原子(或原子团)，在那里它提供一对电子形成新的共价键
nucleophilic substitution亲核取代：亲核试剂被吸引到缺电子的碳原子上，并取代碳原子上原子团的一个原子的反应
optical isomers光学异构体：互为不可叠加镜像的立体异构体，也称为“对映异构体”
overall order整体订单：速率方程中反应物的各阶之和:m+n
oxidation氧化：电子损失或氧化数增加
oxidation number氧化值：一个原子用来与另一种元素的原子结合的电子数量的量度
oxidising agent氧化剂：氧化(从)另一种物质中获取电子的试剂
π-bondπ键：由两个p轨道的侧向重叠形成的键，电子密度高于成键原子的平面
partial dissociation部分离解：溶液中的某些物质分裂成水离子
Pauling electronegativity value鲍林电负性值：共价键中一对电子的成键原子相对吸引力的度量值
percentage yield百分比产量：(产品的实际摩尔量)/(产品的理论摩尔量)*100
period时期：元素周期表中元素的水平行，共享这些元素的元素显示出属性的趋势
periodicity周期性：元素在周期表的每个周期中性质的重复趋势
permanent dipole永久偶极子：键上没有变化的小电荷差，键上的δ+和δ-部分变化:键上的原子具有不同电负性的结果
permanent dipole-dipole interaction永久偶极-偶极相互作用：相邻极性分子中永久偶极子之间的吸引力
pHpH值：表达式，pH=-log[H+ (aq)]
polar极地的：在分子的不同末端有δ+和δ-电荷
polar covalent bond极性共价键：具有永久偶极的键，在键合原子上有δ+和δ-部分电荷
polar molecule极性分子：考虑到所有的偶极和分子的形状，一个分子有一个完整的偶极
polyatomic ion多原子离子：含有一个以上原子的离子
polymer聚合物：由成千上万个被称为单体的小分子重复单元形成的大分子
position of equilibrium平衡位置：反应物和产物的相对量，表示平衡时可逆反应的程度
precipitation reaction沉淀反应：在化学反应过程中从溶液中形成固体;通常在两种水溶液混合在一起时形成
primary初级的：链末端的碳原子上
primary alcohol伯醇：一种醇，其中羟基连接到最多连接一个碳原子的碳原子上
principal quantum number n主量子数n：一个代表每个轨道相对总能量的数字，它随离原子核的距离而增加;共享这些的轨道称为壳层或能级
propagation传播：继续自由基反应的步骤，其中自由基与反应物分子反应形成新分子和另一个自由基，引起链式反应
proton number质子数：原子核中质子的数量;也被称为原子序数
radical彻底的：具有不成对电子的物种
rate constant k速率常数k：将反应速率与反应物浓度联系起来的常数，在速率方程中上升到它们的幂次
rate equation速率方程：对于反应:A+B—%3EC，订单m代表a，n代表b，这是由k[A]^m[B]^n给出的
rate of reaction反应速度：给定时间内反应物或产物浓度的变化
rate-determining step速控步骤：多步反应机理中最慢的一步
reaction mechanism反应机理：显示电子在反应过程中所走路径的键断裂和键形成步骤的顺序
redox reaction氧化还原反应：涉及还原和氧化的反应
reducing agent还原剂：一种能减少(增加)另一种物质的试剂
reduction减少：电子的增加或氧化数的减少
reflux逆流：将反应混合物连续煮沸并冷凝回原始容器，以确保反应在烧瓶中的内容物没有沸腾干燥的情况下进行
relative atomic mass原子量：元素原子的加权平均质量与碳-12原子质量的1/12相比
relative formula mass相对公式质量：与碳-12原子质量的1/12相比，化合物分子式单位的加权平均质量
relative isotopic mass相对同位素质量：同位素的原子质量与碳-12原子质量的1/12相比
relative molecular mass相对分子质量：化合物分子的加权平均质量
repeat unit重复单元：一次又一次出现在结构中的特定原子排列;它们包含在括号中，括号外是符号n
retention time保留时间：在气相色谱中，组分从色谱柱入口进入检测器的时间
reversible reaction可逆反应：正向和反向发生的反应
Rf value比移值：(成分移动的距离)/(溶剂移动的距离)
σ-bondσ键：每个成键原子的一个轨道重叠形成的键，由两个电子组成，电子密度集中在两个原子的原子核之间的直线上
salt盐：酸中的氢离子被金属离子或铵离子取代的反应产物
saturated饱和的：仅包含单键
saturated hydrocarbon饱和烃：只有单键的碳氢化合物
second electron affinity第二电子亲和力：当一摩尔气态1-离子中的每一个离子加上一个电子形成一摩尔气态2-离子时发生的焓变化
second ionisation energy第二电离能量：从一摩尔元素的气态1+离子中的每一个离子中除去一个电子形成一摩尔气态2+离子所需的能量
specific heat capacity c比热容c：将1g物质的温度提高1摄氏度所需的能量
spectator ions观众离子：存在但不参与化学反应的离子
spin-spin coupling自旋-自旋耦合：在核磁共振谱中，导致信号分裂的非等价原子核自旋态之间的相互作用
100 kPa100千帕：标准压力
298 K/ 25 degrees Celsius298开/ 25摄氏度：通常的标准温度
1 mol dm^-31摩尔dm^-3：与水溶液反应的标准浓度
standard electrode potential E标准电极电位：半电池与标准氢半电池的电动势比较，在298K下测量，溶液浓度为1摩尔dm^-3，气压为100千帕
standard enthalpy change of atomisation雾化的标准焓变化：当一摩尔气态原子由标准状态的元素形成时发生的焓变化
standard enthalpy change of combustion ΔcH标准燃烧焓变化δCh：当一摩尔物质在标准条件下与氧完全反应，所有反应物和产物都处于标准状态时发生的焓变化
standard enthalpy change of formation ΔfH标准生成焓变化δFH：在标准条件下，当一摩尔化合物由标准状态的组成元素形成时发生的焓变化
standard enthalpy change of hydration标准水合焓变化：在标准条件下，当一摩尔孤立的气态离子溶解在水中，形成一摩尔含水离子时发生的焓变化
standard enthalpy change of neutralisation ΔneutH中和的标准焓变化neutH：在标准条件下，所有反应物和产物都处于标准状态时，酸与碱反应生成1摩尔H2O (l)的焓变化
standard enthalpy change of reaction ΔrH反应δrH的标准焓变化：在标准条件下，伴随反应的焓的变化，摩尔量用化学方程式表示，所有反应物和产物都处于标准状态
standard enthalpy change of solution溶液的标准焓变化：在标准条件下，当一摩尔化合物完全溶解在水中时发生的焓变化
standard state标准态：在100千帕的标准条件和规定的温度(通常为298开/ 25摄氏度)下物质的物理状态
stationary phase固定相：色谱中不移动的固体或液体;通常是纸
stereoisomers立体异构体：具有相同结构式但空间原子排列不同的化合物
stoichiometry化学计量学：化学方程式中每种物质的摩尔量之比(本质上是平衡数的反应)
strong acid强酸：在溶液中完全分解的酸
structural formula分子式：显示分子中原子排列最小细节的公式
structural isomers结构异构体：分子式相同但结构式不同的分子
sub-shell子壳：壳层内一组相同类型的轨道
substitution reaction取代反应：一个原子或一组原子被不同的原子或一组原子取代的反应
surroundings环境：所有不是化学系统的东西
tertiary alcohol醇：一种醇，其中-OH基团连接到一个碳原子上，该碳原子连接到另外三个碳原子上
【微语】你挥手告别的那一刻, 我心中涌动着无尽的思念, 愿你的留学生活如诗如画, 前程似锦。
