Ap可以使高中学生提前接触大学课程，避免了高中和大学初级阶段课程的重复。目前，已有40多个国家的近3600所大学承认Ap学分为其入学参考标准，其中包括哈佛、耶鲁、牛津、剑桥等世界名牌大学。Ap考试每年5月举行，目前已经在全球80个国家开设，Ap成绩成为美大学重要录取依据。根据美国大学升学顾问委员会在全美范围内所作的调查，由于美国大学已经普遍把学生在Ap考试中的表现作为衡量其是否能够胜任大学学习的依据，因此Ap考试成绩已经成为众多大学录取考虑因素中最为重要的依据之一。同时，Ap考试在全球80个国家举行，英国、加拿大、澳大利亚等国也将此作为发放奖学金的主要条件之一。
美国高中Ap化学课程内容
1.1 物质结构
A.原子结构和原子理论原子理论依据原子质量、物理和化学测定原子数目及质量数目、同位素电子能级、原子光谱、量子数、原子轨道周期间关系包括原子半径、电离能、电子亲和力、氧化态
B.化学键键能 键的类型:离子键、共价键、金属键、氢键、范德华力(包括伦敦色散力) 物质状态、结构和性质的关系键的极性、电负性分子构型:路易斯结构、原子价键、杂化轨道、公用电子对、σ键π键VSEpR(价层电子对互斥) 分子和离子几何构型、简单有机分子的同分异构现象、配位化合物、分子的偶极矩、结构与性质的关系
C.核化学:核平衡、半哀期、辐射、化学应用
1.2 物质状态
A.气体理想气体定律:理想气体状态方程、分压分子运动论:对理想气体方程式的解释、阿佛加德罗假说和摩尔概念、分子动能与温度的关系、理想气体定律的修正
B.液体和固体在分子动力学观点下的液体和气体、部分系统的相图相变临界点和三相点固体结构:晶格能
C.溶液溶液类型和影响溶解度的因素、浓度的表示方法、拉乌尔定律和依数性(不挥发溶质)、渗透、非理想行为
1.3 化学反应
A.反应类型酸碱反应、阿雷尼乌斯、布朗斯特_劳里和路易斯理论、配合物;酸碱性沉淀反应氧化还原反应:氧化数、电子在氧化还原反应中的作用、电化学:电解池和原电池、法拉第定律、标准电极电位、能斯特公式 判断氧化还原反应方向;
B.化学计算化学系统中的离子和分子类别、离子方程式、方程式配平包括氧化还原反应、摩尔概念下的质量体积关系
C.化学平衡动态平衡概念、勒夏特利原理、平衡常数、定量处理气体反应平衡常数Kp、Kc 液体反应平衡常数、酸碱常数pKpH、溶度积常数及其对微溶化合物的沉淀和溶解的应用、同离子效应、缓冲剂、水解
D.动力学反应速度概念、根据实验数据、运用不同反应速度定律确定反应顺序和速度常数、温度变化对反应速度的影响、活化能、酶的作用、速控步骤与反应机理的关系;
E.动力学状态函数第一定律:焓变、生成热、反应热、盖斯定律、蒸发和熔化热量热学第二定律:熵生成自由能反应的自由能变自由能、熵、焓之间的依赖关系、平衡常数、电极电位、自由能变的关系;
1.4 描述性化学对化学基本事实中的知识
A.化学活动性及化学反应物
B.周期表中的关系:周期 族 碱金属 碱土金属 卤素 第一系列过渡元素
C.有机化学:碳氢化合物和官能团(结构、系统命名、化学性质)简单有机化合物的物理和化学性质及代表物 化学键 动力学 依数性 通过计算确定实验式和分子式
1.5 实验室工作应特别重视学生在化学反应过程中仔细观察反应物和生成物、记录数据
根据数据和观察解释结果 有些学校教师要求查阅学生在Ap课程时的实验记录后才承认考试成绩
1.6 化学计算组成百分率
根据实验数据得出实验式和分子式 通过气体密度、凝固点、沸点的测定来确定摩尔质量 气体定律 包括理想气体定律 道尔顿定律和格番姆定律 摩尔概念的化学量关系容量滴定计算 摩尔构成 摩尔和摩尔溶液 法拉第电解定律 平衡常数及其应用包括在共同平衡中的应用 标准电极电位和应用 能斯特公式 热能和热化学计算 动力学计算
