IB化学课程有化学原理、物理、有机、无机化学等内容，课程有SL、HL设置。作为一门核心的科学课程，它也是IB课程中比较受欢迎的一门课。下面我们一起来复习一下过渡金属这一部分的核心内容，需要复习的同学可以适当参考哦~
1.过渡金属定义
其原子子具有不完全d轨道或能与不完全d次能级形成正离子的元素(第3-11族)。
2.第一行d区元素中哪个元素不是过渡金属?
锌不形成部分填充的d轨道。
3.过渡金属的物理性质有哪些?
a)可变氧化态
b)与配体形成络合离子
c)有色化合物
d)催化行为
4.过渡金属中可变氧化态原因的解释
过渡金属的连续电离能没有显著增加，因为3d和4s轨道在能量上接近。过渡金属可以相对容易地失去不同数量的电子。
5.所有过渡金属能形成什么氧化数?
+2
6.配体的定义
至少有一对孤电子与中心金属离子形成配位共价键的分子或阴离子。
7.络合离子中的路易斯碱和酸
a)金属离子通过接受电子对充当路易斯酸;
b)配体通过提供电子对作为路易斯碱。
8.同一性
单个配体中与配位化合物中的中心原子结合的给体基团的数目。
9.单齿配体
使用一对孤电子
a) h2O
B) CN-
10.双齿配体
使用两对孤对电子
a)乙二胺
b)草酸盐-2
11.六齿配体
使用六个孤对电子
a) EDTA-41a
12.络合离子
溶液中的过渡金属离子具有高电荷密度，吸引水分子与正离子形成配位键，形成络合离子.
13.坐标键定义
利用孤对电子形成共价键的键。
14.配位数定义
从配体到中心离子的配位键数。
15.根据配位数的络合离子几何
a)线性(2)
b)方形平面(4)
c)四面体(4)
d)八面体(6)
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